SALTA, 15 de abril de 2.008
Expediente Nº 8.297/05
RES. D. Nº 098/08
VISTO:
La presentación realizada por el docente Ing. Juan F. Ramos, elevando para su aprobación el programa de la asignatura “Elementos de Fisicoquímica” para las carreras de Lic. en Física Plan 2005 y de Lic. en Energías Renovables Plan 2005, y;
CONSIDERANDO:
Que el citado Programa, como así también el Régimen de Regularidad todos ellos obrantes a fs. 103 a 105 fueron puestos a consideración del Departamento de Física y de las Comisiones de Carrera citadas;
Que se cuenta con el VºBº de la Comisión de Docencia obrante a fs, 106 vta. de las presentes actuaciones;
POR ELLO y en uso de las atribuciones que le son propias;
EL DECANO DE LA FACULTAD DE CIENCIAS EXACTAS
(Ad-referéndum del Consejo Directivo)
R E S U E L V E:
ARTÍCULO 1º: Aprobar a partir del Período Lectivo 2008, el Programa Analítico, como así también Régimen de Regularidad de la asignatura “ELEMENTOS DE FISICOQUÍMICA” para las carreras de Lic. en Física Plan 2005 y Lic. en Energías Renovables Plan 2005, que como Anexo I, forma parte de la presente Resolución.
ARTÍCULO 2º: Hágase saber a los Departamentos de Física y de Química, a las Comisiones de carrera de Lic. en Física y Lic. en Energías Renovables, al Ing. Juan F. Ramos, al Departamento Archivo y Digesto, al Consejo Directivo para su homologación y siga a la Dirección de Alumnos para su toma de razón, registro y demás efectos. Cumplido, ARCHÍVESE.
RGG
ANEXO I de la Res. D. Nº 098/08
Asignatura: ELEMENTOS DE FÍSICOQUÍMICA
Carreras: Licenciatura en Física Plan: 2005 y Lic. en Energías Renovables Plan: 2005
Profesor Responsable: Ing. Juan Francisco Ramos
PROGRAMA ANALÍTICO
Tema 1: Materia. Estados físicos de la materia. Propiedades intensivas y extensivas Sustancias y mezclas. Elementos y su clasificación. Cambios físicos y químicos. Compuestos. Fórmulas Químicas. Reacciones Químicas. Conservación de la masa y de la energía. Estequiometría de las reacciones químicas.
Tema 2: Teoría Atómica y la tabla periódica: El átomo de Bohr. Niveles de energía de los electrones. Estructura atómica. Tabla periódica y propiedades periódicas. Electronegatividad.
Tema 3: Enlaces Químicos: Enlace iónico. Enlace covalente. Estructuras de Lewis. Teoría del enlace de valencia. Hibridizaciones sp, sp2 y sp3. Nociones de Teoría de bandas del enlace metálico. Enlaces intermoleculares.
Tema 4: Estados de agregación de la materia. Estado gaseoso. Propiedades generales. Ecuación general de los gases. Líquidos y sólidos: Propiedades. Interconversión de los estados de agregación de la materia. Diagrama de Fases.
Tema 5: Estado sólido: Propiedades generales. Ordenamiento atómico y molecular. Empaquetamiento. Teoría de las esferas. Sistemas cristalinos. Redes de Bravais. Defectos.
Tema 6: Sistemas. Estado y funciones de Estado. Trabajo y calor. Primera Ley de la Termodinámica. Termoquímica. Energía en los cambios de estado de agregación.
Tema 7: Soluciones. Definición. Clasificación. Solubilidad. Efecto de la naturaleza del soluto y del solvente. Efecto de la presión y de la temperatura. Concentración. Aplicaciones. Soluciones sólidas. Curvas de enfriamiento. Noción de propiedades coligativas.
Tema 8: Velocidad de reacción química. Factores que influyen en la velocidad de reacción. Orden de una reacción. Vida media. Noción de catálisis. Concepto de equilibrio químico. Rendimiento de una reacción.
Tema 9: Reacciones de óxido-reducción. Método del ión electrón Celdas electroquímicas. Electrólisis. Características principales. Celdas galvánicas. Aplicaciones. Noción de Corrosión.
Tema 10:
Compuestos Orgánicos. Principales grupos funcionales y estructura de: alcanos, alquenos, alquinos, aromáticos, halogenuros de alquilo, alcoholes, aminas, aldehídos, cetonas, ácidos carboxílicos. Propiedades físicas y químicas derivadas de su estructura.
BIBLIOGRAFÍA:
Fundamentos de Química. Morris Hein, Susan Arena. International Thomson Editores S.A. de C.V.- 1997.
Química. La Ciencia Central. Theodore L. Brown, H. Eugene LeMay,Jr. Bruce E. Bursten. Prentice - Hall Hispanoamericana S.A. 1993.
Química. Chang, Raymond. Cuarta edición. Ed. Mc Graw Hill.
El mundo de la Química. Conceptos y aplicaciones. John W. Moore. Conrad L. Stanitski, John C. Kotz, Melvin D. Joesten, James L. Wood. Addison Wesley Longman de México. Segunda edición. 2000.-
Química Inorgánica. G. Demitras. Ch. Russ. J.Salmon. J. Weber. G. Weiss. Ed. Prentice/Hall Internacional.
Introducción a la Cristalografía. Donald E. Sands. Ed. Reverté S.A.
Química Inorgánica. Enrique Gutiérrez Ríos. Ed. Reverté S.A.
Química Orgánica. Morrison y Boyd. Ed. Addison – Wesley Iberoamericana.
Química Orgánica. L.G. Wade. Ed. Pearson Educación.
PROGRAMA DE TRABAJOS PRÁCTICOS:
1.- Elementos. Compuestos. Fórmulas Químicas. Estequiometría
2.- Estructura atómica. Tabla periódica y propiedades atómicas.
3.- Enlaces químicos: iónico, covalente. Enlaces intermoleculares.
4.- Gases. Cambios de estado.
5.- Sólidos.
6.- Termoquímica
7 .- Soluciones.
8.- Velocidad y Equilibrio Químico.
9.- Reacciones redox. Electroquímica.
10.- Grupos funcionales orgánicos: reconocimiento
11.- Ensayos químicos: identificación y pruebas de solubilidad
La materia se desarrolla con clases de carácter teórico-prácticas.
Para adquirir la condición de regular en la materia los alumnos deberán cumplir con:
1.- Tener al menos el 70% de asistencia a clases teórico- prácticas.
2.- Tener el 100% de los trabajos prácticos aprobados.
3.- Aprobar los dos parciales o sus respectivas recuperaciones con 60 puntos como mínimo, sobre un total de 100 puntos.
Rg
Firmado: Dr. Jorge F. Yazlle - Ing. Norberto A. Bonini
Secretario Académico - Decano